TehTab.ru Инженерный справочник.
Технические таблицы



БОНУСЫ ИНЖЕНЕРАМ!:

Кредитная карта Альфа-Банк RU CPL


МЫ В СОЦ.СЕТЯХ:

Навигация по справочнику TehTab.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Химический справочник  / / Характерные химические реакции на анионы (отрицательно заряженные ионы). Как определить наличие анионов?

Характерные химические реакции на анионы (отрицательно заряженные ионы). Как определить наличие анионов?

Характерные химические реакции на анионы (отрицательно заряженные ионы). Как определить наличие анионов?

  Анионы  

Реактив, уравнение реакции, признаки присутствия данного аниона,  открываемый  минимум (чувствительность  реакции)

F-

1)  AgNO3 не образует осадка, т.к. фторид серебра растворим в воде (в отличие от других галогенидов серебра).

2)  Хлорид кальция дает белый осадок фторида кальция.

Cl-

1)  В азотнокислой среде AgNO3 дает белый осадок, растворимый в NH4OH. Открываемый минимум - 1 μг Cl-, предельное разбавление  1:105.

Br-

1)  В азотнокислой среде AgNO3 образует светло-желтый осадок. Чувствительность реакции - 20 μг  Br -, предельное разбавление 1:2.105.

2)  Хлорная вода окисляет бромид-анион до свободного брома, который окрашивает органический растворитель в соломенно-желтый цвет. Фуксин, обесцвеченный гидросульфитом, окрашивается свободным бромом в синий цвет. Чувствительность реакции 50 μг Br-.

2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2

I-

1)  Нитрат серебра образует темно-желтый осадок AgI, нерастворимый в растворах HNO3, и NH4OH (в отличие от хлоридов и бромидов серебра, растворимых в аммиаке).

2)  Хлорная вода окисляет йодид-анион до йода: 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-

3)  Открываемый минимум - 40 μг I-; предельное разбавление 1:2,5.104 Выделившийся йод можно открыть с помощью крахмала, который окрашивается йодом в синий цвет, или взбалтывая раствор с органическим растворителем, который приобретает красновато-фиолетовую окраску. При прибавлении избытка хлорной воды окраска исчезает, т.к. свободный йод окисляется до бесцветной йодноватой кислоты:

I2 + 5Cl2 + 6H2O= 2HIO3 + 10H+ + 10Cl-

Другие окислители (перманганат калия, дихромат калия и др.) в кислом растворе также окисляют йодид-анион до йода:

Cr2O7 2- + 2I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O

2MnO4- + 10I- + 16H+= 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O

S2-

1)  Хлористоводородная и др. кислоты при взаимодействии с сульфидами  выделяют  сероводород, который имеет запах тухлых яиц:

S2- + 2H+ = H2S

2)  Сульфид-анион с катионами многих тяжелых металлов образует разноцветные осадки: ZnS (белый), CdS (желтый), CuS, PbS, NiS (черный), HgS (красный) и др.

3)  Нитропруссид натрия в щелочном растворе дает красно-фиолетовое окрашивание.

SO32-

1)  Йодная  вода или раствор перманганата калия обесцвечивается.

2)  Разбавленные минеральные кислоты выделяют сернистый газ SO2, который обесцвечивает  раствор KMnO4  или йода.

SO42-

1)  Хлорид  бария  дает  белый осадок, нерастворимый в HNO3:

Ba2+ + SO42- = BaSO4

CO32-

1)  Минеральные кислоты разлагают карбонаты (и гидрокарбонаты) с образованием углекислого газа СO2, который с известковой водой образует белый осадок:

CO32- + 2H+ = H2O + CO2      Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3

SiO32-

1)  Минеральные кислоты выделяют гель кремниевой кислоты

СН3СОО-

1)  При растирании в ступке уксуснокислой соли с гидросульфатом калия появляется характерный запах уксусной кислоты (сильная кислота вытесняет из соли слабую):

CH3COOK + KHSO4 = CH3COOH + K2SO4

2)  Хлорид железа (III) дает на холоде интенсивно-красное окрашивание (вследствие гидролиза до основной соли), при нагревании бурый осадок (образуется конечный продукт гидролиза - гидроксид железа (III)).

3)  Этиловый спирт (в присутствии конц. Н2SO4) образует сложной эфир, имеющий специфический фруктовый запах.



Дополнительная информация от TehTab.ru:
  • Тепловые величины, включая температуры кипения, плавления, пламени и т.д ...
  • Вода (H2O) - свойства воды, пара и льда
  • Вы сейчас здесь: Характерные химические реакции на анионы (отрицательно заряженные ионы). Как определить наличие анионов?
  • Таблица Менделеева. Названия. Электронные формулы. Структурные формулы.
  • Классы, категории, обозначения опасности (токсичности) химических веществ
  • Химия и физика человека.
  • Свойства растворителей.
  • Характерные химические реакции на органические соединения. Как определить наличие органических соединений?
  • "Химический алфавит (словарь)" - названия, сокращения, приставки, обозначения веществ и соединений.
  • Таблица. Степени окисления химических элементов.
  • Свойства растворов. Константы диссоциации, кислотности, основности. Растворимость. Смеси.
  • Горение и взрывы. Окисление и восстановление.
  • Сырье и продукты промышленности органических и неорганических веществ. Подробнейший справочник технолога. Физические, химические, тепловые и прочие свойства веществ.
  • Характерные химические реакции на катионы (положительно заряженные ионы). Как определить наличие катионов?
  • Водные растворы и смеси для обработки металлов.
  • Стандартная, она же научная форма записи числа. Порядок величины. Разница на порядок. Зачем это придумали.
  • А чем отличается Физика от Химии? Характерные диапазоны времени, расстояний и энергии для физики и химии.
  • Термические константы веществ. Энтальпии. Энтропии. Энергии Гиббса...
  • Таблица валентностей химических элементов.
  • Нормальные условия (НУ). Что это такое?
  • Электрохимическая коррозия металла. Катодная защита. Анодная защита. Пассивная защита. Электродные потенциалы - таблица.
  • Водородный показатель pH. Таблицы показателей pH.

  • ↓Поиск на сайте TehTab.ru - Введите свой запрос в форму

    Нашли ошибку? Есть дополнения? Напишите нам об этом, указав ссылку на страницу.