TehTab.ru Инженерный справочник.
Технические таблицы
Литьё деталей до 20 кг


РАБОЧИЙ ИНСТРУМЕНТ ИНЖЕНЕРА:

  • 3D-принтеры
  • Панорамные камеры 360°
  • Power Bank 18650mAh 0-24V
  • Фен для пайки
  • Мобильный телескоп
  • Очки виртуальной реальности
  • Стильные bluetooth наушники


  • МЫ В СОЦ.СЕТЯХ:

    Навигация по справочнику TehTab.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Химический справочник / / Свойства растворов. Константы диссоциации, кислотности, основности. Растворимость. Смеси.  / / Таблица: Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных пар, Таблица стандартных потенциалов. (Eo; водный раствор, 25 оС)

    Таблица: Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных пар, Таблица стандартных потенциалов. (Eo; водный раствор, 25 оС)

    Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных пар, Таблица стандартных потенциалов. (Eo; водный раствор, 25 оС)

    "к" -- кислотная среда; "н" -- нейтральная среда; "щ" -- щелочная среда; "ОФ" -- окисленная форма; "ВФ" -- восстановленная форма

    Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных пар, Таблица. (Eo; водный раствор, 25 оС)
    ОФ/ВФ
    Eo , среда
    ОФ/ВФ
    Eo , среда
    Ag+ / Ag +0,80 к IO3- / I2 +0,20 щ
    [Ag(CN)2]- / Ag, CN- -0,43 щ Mg2+/ Mg -2,37 к
    Al3+/ Al -1,70 к Mg(OH)2 / Mg -2,69 щ
    Al(OH)3 / Al -1,49 н (pH=6) MnO(OH)/Mn(OH)2 +0,17 щ
    [Al(OH)4]- / Al -2,34 щ MnO2 / Mn2+ +1,24 к
    At2 / At- +0,20 к, щ MnO4- / MnO2 +0,62 н (pH=8)
    Au3+ / Au +1,50 к MnO4- / MnO2 +1,73 н (pH=6)
    [Au(CN)2]- / Au, CN- -0,76 щ MnO4- / MnO42- +0,56 щ
    Be2+ / Be -1,85 к MnO4- / Mn2+ +1,53 к
    [Be(OH)4]2- / Be -2,52 щ N2 / NH4+ +0,27 к
    Bi3+ / Bi +0,32 к N2 / N2H5+ -0,23 к
    Bi(OH)3 / Bi -0,38 щ N2 / NH3 . H2O -0,74 щ
    Br2 / Br- +1,09 к, щ N2 / N2H4 . H2O -1,12 щ
    BrO- / Br2 +0,43 щ N2 / NH3OH+ -1,87 к
    BrO3 -/ Br2 +1,51 к N2 / NH2OH . H2O -3,04 щ
    BrO3- / Br2 +0,52 щ NO2- / NO +1,20 к
    CH3CHO/ C2H5OH +0,19 к NO2- / NO -0,45 щ
    CO2 / H2C2O4 - 0,47 к NO2- / N2O +0,16 щ
    Ca2+/ Ca - 2,86 к NO3- / HNO2 +0,93 к
    Cd2+/ Cd - 0,40 к NO3- / NO2- +0,01 щ
    Cl2 / Cl- +1,40 к, щ NO3- / NH3 . H2O -0,12 щ
    ClO- / Cl2 +0,48 щ NO3- / NH4+ +0,88 к
    ClO- / Cl2 +2,14 к NO3- / NO +0,96 к
    ClO3- / ClO- +0,48 щ NO3- / NO2 +0,77 к
    ClO3- / Cl2 +0,48 щ Na+/ Na -2,71 к, щ
    ClO3- / Cl2 +1,47 к Na2O2 / H2O, Na+ +2,86 к
    ClO4- / ClO3- +1,19 к Na2O2 / OH- , Na+ +1,20 щ
    Co3+ / Co2+ +1,38 к NaBiO3 /Bi(OH)3, Na+ +0,37 щ
    CoO(OH) / Co(OH)2 +0,19 щ NaBiO3 / Bi3+, Na+ +1,81 к
    Cr3+ / Cr2+ -0,41 к Ni2+ / Ni -0,23 к
    Cr(OH)3 / Cr(OH)2 -1,18 щ NiO(OH) / Ni2+ +2,25 к
    CrO42- / [Cr(OH)6]3- -0,17 щ NiO(OH) / Ni(OH)2 +0,78 щ
    Cr2O72- / Cr3+ +1,33 к O2 / HO2- -0,08 щ
    Cu2+/ Cu +0,34 к O2 / H2O +1,23 к
    Cu2+ / Cu2O +0,21 к O2 / H2O2 +0,69 к
    Cu2+, Br- / CuBr +0,66 к O2 / H2O2 -0,13 щ
    Cu2+, CN- / [Cu(CN)2]- +1,11 щ Pb2+ / Pb -0,13 к
    Cu2+, Cl- / CuCl +0,55 к PbO2 / Pb2+ +1,46 к
    Cu2+, Cl- / [CuCl2]- +0,49 к PbO2 / [Pb(OH)3]- +0,19 щ
    Cu2+, I- / CuI +0,86 к (Pb2IIPbIV)O4 / Pb2+ +2,16 к
    Cu2+, I- / [CuI2]- +0,69 к S / H2S +0,14 к
    [Cu(NH3)2]+ / Cu, NH3 -0,12 щ S / S2- -0,44 щ
    [Cu(NH3)4]2+ / Cu, NH3 -0,07 щ SO2 / S +0,45 к
    Cu2O / Cu +0,47 к SO2 / SO3S2- +0,39 к
    Cu2O / Cu -0,37 щ SO32- / S -0,66 щ
    Fe2+ / Fe -0,44 к SO32- / S +0,58 к
    Fe3+ / Fe2+ +0,77 к SO32- / SO3S2- -0,59 щ
    FeO(OH) / Fe(OH)2 -0,67 щ SO42- / H2S +0,31 к
    F2 / F- +2,87 щ SO42- / S +0,35 к
    F2 / HF +3,09 к SO42- / S -0,75 щ
    H+ / H2 ± 0,00 к SO42- / S2- +0,15 к
    H+ / H2 -0,42 н (pH=7) SO42- / S2- -0,67 щ
    H2O / H2 -0,83 щ SO42- / SO2 +0,16 к
    H2, Ca2+ / CaH2 -2,16 к SO42- / SO2 -1,50 щ
    HBrO / Br2 +1,57 к SO42- / SO32- -0,93 щ
    HClO / Cl2 +1,63 к SO42- / SO32- -0,10 к
    HO2- / OH- +0,88 щ SO42- / SO3S2- +0,28 к
    H2O2 / H2O +1,76 к SO42- , Cu2+ / CuS +0,42 к
    H2O2 / OH- +0,94 щ SO42- , Fe3+ / FeS +0,33 к
    H3PO4 / H(PH2O2) -0,39 к S4O62- / SO3S2- +0,02 н
    H3PO4 / H2(PHO3) -0,28 к S2O6(O2)2- / SO42- +1,96 к
    H3PO4 / P -0,38 к SO3S2- / S +0,51 к
    HSO3- / S +0,48 к Sn2+/ Sn -0,14 к
    Hg2+/ Hg +0,85 к [SnCl3]- / Sn, Cl- -0,20 к
    HgCl2 / Hg2Cl2, Cl- +0,66 к [SnCl6]2- / [SnCl3]- +0,14 к
    Hg2Cl2 / Hg, Cl- +0,27 к SnO2/ Sn -0,12 к
    [HgI4]2- /Hg, I- -0,04 к [Sn(OH)3]- / Sn -0,90 щ
    [I(I)2]- / I- +0,54 к, щ [Sn(OH)6]2- / [Sn(OH)3]- -0,96щ
    I2 / I- +0,54 к, щ Tl3+ / Tl+ +1,28 к
    IO3- / I- +1,08 к Zn2+ / Zn -0,76 к
    IO3- / I- +0,25 щ [Zn(NH3)4]2+ / Zn, NH3 -1,03щ
    IO3- / I2 +1,19 к [Zn(OH)4]2- / Zn -pp


    Дополнительная информация от TehTab.ru:
  • Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде
  • Таблица. Произведения растворимости (ПР и -lg(ПР)) по Ю.Ю.Лурье Справочник по аналитической химии, 1979
  • Константы диссоциации Кb и константы основности pКb=-lg(Кb) неорганических оснований в водных растворах
  • Константы диссоциации Кa и константы кислотности pКa=-lg(Кa) неорганических кислот в водных растворах
  • Вы сейчас здесь: Таблица: Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных пар, Таблица стандартных потенциалов. (Eo; водный раствор, 25 оС)
  • Зависимость констант диссоциации некоторых кислот в водных растворах от температуры. 0-60°
  • Растворимость твердых веществ в воде. Массовое отношение для насыщенного раствора. Таблица.
  • Таблица растворимости веществ : Катионы (положительные ионы) Анионы (отрицательные ионы). Очень удобно. Соли, гидроксиды, ... В воде и кислотах.
  • Растворимость некоторых газов в воде (аргона, метана, этилена, этанола, углекислого газа, диоксида углерода, хлорина, водорода, сероводорода , гелия, азота, аммиака, кислорода, диоксида серы).
  • Плотность водных растворов аммиака и основных промышленных кислот и щелочей: серная, азотная, соляная кислоты + гидроксидов калия и натрия.
  • Плотности водных растворов очень многих химических веществ. В разделе "Плотность/ Физического справочника"
  • Абсолютная (динамическая) вязкость (µ) и плотность (ρ) водных растворов щелочей при 25 °С в зависимости от молярной концентрации (См) раствора.
  • Растворимость соляной кислоты в воде при давлении в одну атмосферу (T° от -18,3 до 60).
  • Растворимость газов в воде (мольная - молярная долевая концентрация в состоянии термодинамического равновесия ) при парциальном давлении 101325 кПа в 1 л воды. Таблица.
  • Растворимость воздуха в воде. Деаэрация. Закон Генри. Коэффициенты Генри для воздуха.
  • Охлаждающие солевые смеси.
  • Растворимость некоторых газов в воде (аргона, метана, этилена, этанола, углекислого газа, диоксида углерода, хлорина, водорода, сероводорода , гелия, азота, аммиака, кислорода, диоксида серы).
  • Растворимость некоторых газов в воде (при T от 0 до 100 гр.C).
  • Значения коэффициента Генри Е для водных растворов некоторых газов.

  • ↓Поиск на сайте TehTab.ru - Введите свой запрос в форму

    ↑Поиск на сайте TehTab.ru - Введите свой запрос в форму

    Нашли ошибку? Есть дополнения? Напишите нам об этом, указав ссылку на страницу.