Критическая точка вещества. Критическое давление вещества. Критическая температура вещества. Критическая плотность вещества.

Критическая точка вещества. Критическое давление вещества. Критическая температура вещества. Критическая плотность вещества.

Агрегатное состояние чистого вещества, казалось бы, однозначно определяется температурой и давлением. Процесс описывается диаграммой состояния (фазовой диаграммой), но - в координатах Температура/Давление - однозначно можно определить фазовое состояние вещества только в случае, если точка состояния не лежит на линии фазового перехода. Это происходит потому, что пропорции фаз на этой линии определяются внутренней накопленной энергией вещества - помните Удельную теплоту плавления и Удельную теплоту испарения? Линии фазовых переходов - это линии термодинамического равновесия фазовых состояний вещества.

Кроме того, существует некое предельное давление и некая предельная температура при которых вообще пропадает различие между жидкой и газовой фазой вещества - т.е. вещество переходит в критическое состояние. Это сочетание и назвается критической точкой. В критическом состоянии свойства вещества меняются самым необычным образом и, таким образом, обычные для данного вещества характеристики теряют актуальность.

На фазовой диаграмме выше мы попытались подписать все значимые области и точки фазовых переходов.

Естественно, в критической точке существует и критическая плотность вещества, или, обратный к ней, критический удельный объем.

Естественно, данный обзор составлен применительно к задачам раздела Холодоснабжение и в других областях науки и техники под "Критическим состоянием вещества" могут пониматься совсем другие понятия.